00130 - CHIMICA GENERALE ED INORGANICA

Conoscenze e abilità da conseguire

Al termine del corso lo studente è in grado di: conoscere i principi della Chimica Generale: relazione tra struttura e proprietà chimico-fisiche, sapere distinguere la tipologia delle reazioni: acido-base e ossidoriduttive, saper scrivere e bilanciare le reazioni chimiche, conoscere i principi della termodinamica e della cinetica chimica, conoscere i principi generali dell'elettrochimica e saper spiegare con essi i fenomeni di corrosione dei metalli.

Contenuti

La struttura dell'atomo: il nucleo - natura e dimensione del nucleo - unità di massa atomica - numero di Avogadro - concetto di mole - rapporto neutroni/protomi - decadimento radioattivo - decadimento alfa, beta e gamma.

La struttura dell'atomo: gli elettroni - teoria di Bohr dell'atomo di idrogeno - principio di indeterminazione di Heisemberg - numeri quantici - orbitali - forma ed energia degli orbitali - configurazione elettronica degli atomi - periodicità nella configurazione elettronica esterna e in alcume proprietà atomiche (raggio atomico, potenziale di ionizzazione, affinità elettronica. elettronegatività)

Il legame chimico: Legame ionico - legame covalente - legame dativo- strutture di Lewis - risonanza ed energia di risonanza - orbitali ibridi - teoria degli orbitali molecolari - legami deboli (forze di Van der Waals, interazioni dipolo dipolo, ione-dipolo e legame ad idrogeno).

Nomenclatura dei composti inorganici

Le equazioni chimiche: bilanciamento delle reazioni chimiche - numero di ossidazione - reazioni redox- regole per il bilancoamento delle reazioni redox - rapporti quantitativi fra le specie in una reazione bilanciata.

Stato liquido e soluzioni: Tensione o pressione di vapore - temperaura di ebollizione e di comgelamento - forze inter e intramolecolari - definizione e proprietè di soluzione - solubilità e sua dipendenza salla temperatura - modi di esprimere la concentrazione di una soluzione - molarità e normalità - soluzioni elettrolitiche - proprietà colligative (abbassamwenmto crioscopico, innalzamento ebullioscopico e pressione osmotica) -.proprietà colligative in soluzioni di elettroliti

Cinetica chimica: velocità di una reazione - influenza della temperatura - reazioni del primo ordine - forma integrata della legge cinetica - reazioni del secondo ordine - meccanismi di reazione - reazioni di equilibrio - teoria delle collisioni - complesso attivato - catalisi - cenni alla catalisi enzimatica

Termidinamica ed equilibrio chimico: Energia interna - legge di Hess - spontaneità delle reazioni chimiche - entropia - energia libera di Gibbs (G) - equilibrio chimico e delta G - equilibri chimici in sistemi omogenei - costante di equilibrio K - influenze esterne sull'equilibrio chimico - equilibrio chimico in sistemi eterogenei.

Equilibrio acido-base: Definizione di acido e base - aciditè e basicità secondo Arrheniuus, Bronsted e Lewis -prodotto ionico del'acqua - realzione fra Ka e Kb in una coppia coniugata - concetto di pH - calcolo del pH in acidi e basi forti e deboli - acidi poliprotici - pH nelle soluzioni saline - idrolisi - soluzioni tampone - indicatori di pH - titolazioni - curva di titolazione acido forte/base forte - curva di titolazione acido debole/base forte - scelta dell'indicatore - misura del pH con il pHmetro.

Elettrochimica: Pila - forza elettromotrice di una pila standard - equazione di Nernst - potenziali standard e previsione del decorso di una treazione - uso della tabella dei otenziali standard - tipi di semicelle - elettrolisi -leggi di Faraday - processi di corrosione

Chimica inorganica: proprietà dei principali elementi allo stato elementare - principaliidruri - principali idracidi - ossidi dei principali elementi in riferimento ai possibili numeri di ossidazione- ossidi anfoteri - principali anidridi - alogenuri- principali sali -composti degli elementi di transizione

Testi/Bibliografia

R. Bertani et Al.: CHIMICA GENERALE ED INORGANICA - terza edizione a cura di Giovanni Depaoli - Casa Editrice Ambrosiana

Metodi didattici

Lezioni frontali alternate a fasi di discussione.

Modalità di verifica e valutazione dell'apprendimento

Esame finale scritto o orale. La prova di accertamento écostituita da alcune domande, in parte a risposta aperta, che tendono ad accertare la conoscenza teorica da parte dello studente e la sua capacità ad utilizzarei concettiacquisiti.

Strumenti a supporto della didattica

Computer, videoproiettore, Proiettore diapositive, lavagna luminosa.

Orario di ricevimento

Consulta il sito web di Sergio Bonora